فروش پتاسیم هیدروکسید

واکنش های پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم
خواص اصلی پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم

 

مشاهده تصویر منبع
پتاس
پتاسیم یکی از اعضای گروه اول جدول تناوبی است (این عنصر در جدول تناوبی 19 ᵗʰ است). پتاسیم فلزی با خواص فیزیکی خود فلزی نرم به رنگ سفید نقره ای است. مانند سایر فلزات قلیایی، پتاسیم کاملاً واکنش پذیر است – بنابراین نمی توان آن را در حالت آزاد در طبیعت مشاهده کرد. به آسانی با بسیاری از مواد به ویژه با آب واکنش نشان می دهد (هیدروکسید پتاسیم تشکیل می شود – “پتاس سوزاننده”). در هوا، فلز به سرعت واکنش نشان می دهد – به دلیل واکنش پذیری بالا، فلز در زیر لایه ای از نفت سفید یا وازلین ذخیره می شود. می توان بسیاری از خواص مختلف و واکنش های شیمیایی احتمالی را نام برد که مشخصه پتاسیم و ترکیبات آن است.

مشاهده تصویر منبع

فروش پتاسیم هیدروکسید

فروش پتاسیم هیدروکسید با بهترین قیمت

فروش پتاسیم هیدروکسید برای مشتریان با بهترین قیمت

فروش پتاسیم هیدروکسید در مقادیر مورد نیاز مشتریان

ساختار پوسته پتاسیم
مواد ساده ای که پتاسیم فلزی با آنها واکنش نشان می دهد
پتاسیم فلزی یک کاهش دهنده خوب است. به راحتی با بسیاری از مواد ساده واکنش نشان می دهد:

به شدت با آب واکنش می دهد و یک قلیایی – هیدروکسید پتاسیم تشکیل می دهد:
2K + 2H2O = 2KOH + H2.

در هوا می سوزد و سوپراکسید پتاسیم KO2 را تشکیل می دهد (با این وجود، در محصول اصلی پراکسید پتاسیم K2O2 وجود دارد):
K + O2 = KO2 (اکسید را می توان از سوپر اکسید با حرارت دادن آن با پتاسیم فلزی به دست آورد: KO2 + K = K2O).

همچنین با سایر کالکوژن ها (به جز اکسیژن) واکنش نشان می دهد:
2K + S = K2S (به روشی مشابه با سلنیوم و تلوریم واکنش می دهد تا گرمایش واکنش را تا 100-200 درجه سانتیگراد انجام دهد (همچنین 212-392 درجه فارنهایت مورد نیاز است).

سولفید پتاسیم و فروش پتاسیم هیدروکسید
هنگامی که تا دمای 200-300 درجه سانتیگراد (همچنین 392-572 درجه فارنهایت) با هیدروژن گرم شود، هیدرید پتاسیم – یک ترکیب یونی از فلز با هیدروژن – تشکیل می دهد:
2K + H2 = 2KH.

به راحتی با هالوژن ها واکنش می دهد (برای انجام واکنش نیازی به گرم کردن نیست):
2K + I2 = 2KI.

2K + Cl2 = 2KCl.

برای آزمایش های جالب با کلر اینجا را کلیک کنید.

با فسفر فسفید تشکیل می دهد (اتمسفر بی اثر و گرمایش تا 200 درجه سانتیگراد (همچنین 392 درجه فارنهایت) مورد نیاز است):
3K + P = K3P.

در دمای اتاق، پتاسیم به سختی با نیتروژن گازی واکنش نشان می دهد (زمانی که هیدرید پتاسیم در جریان نیتروژن گرم می شود، تشکیل نیتریدهای K3N امکان پذیر است). با برخی از فلزات (به عنوان مثال سدیم یا سرب)، پتاسیم ترکیبات بین فلزی – ترکیبات فلزات بین یکدیگر را تشکیل می دهد.

واکنش پتاسیم با مواد پیچیده
پتاسیم با آمونیوم هم هنگام گرم شدن و هم در هنگام سرد شدن واکنش نشان می دهد – اما مواد مختلفی تشکیل می شود:

K + 6NH3 = [K(NH3)6] (کمپلکس فقط در آمونیوم مایع در دمای -50 درجه سانتیگراد (همچنین -58 درجه فارنهایت) تشکیل می شود – فلز حل می شود).

2K + 2NH3 = 2KNH2 + H2 (با حرارت ملایم – 65-105 µC (149-221 ᵒF) – آمید پتاسیم شکل می گیرد).

از آنجایی که فلزات قلیایی در سری الکتروشیمیایی قبل از هیدروژن قرار دارند، با یک واکنش جابجایی با اسیدها واکنش می دهند:

K + 2HCl = 2KCl + H2.

با گوگرد و اسیدهای نیتریک (رقیق شده) پتاسیم واکنش های متفاوتی نشان می دهد و خواص کاهشی برجسته ای از خود نشان می دهد:

8K + 6H2SO4 = 4K2SO4 + SO2 + S + 6H2O.
21K + 26HNO3 = 21KNO3 + NO + N2O + N2 + 13H2O.

نیترات پتاسیم [ویکی مدیا]
با اسید سولفوریک غلیظ واکنش به شرح زیر انجام می شود:

8K + 5H2SO4 = 4K2SO4 + H2S + 4H2O.

پتاسیم فلزی را می توان با قلیایی آن آلیاژ کرد – سپس اکسید پتاسیم به شکل زیر در می آید:

2K + 2KOH = 2K2O + H2 (گرمایش در دمای حدود 450 درجه سانتیگراد یا 842 درجه فارنهایت انجام می شود).

واکنش هیدروکسید پتاسیم
هیدروکسید پتاسیم KOH یک قلیایی قوی است که خواص پایه قوی از خود نشان می دهد – بر این اساس، واکنش ها با هیدروکسید پتاسیم طبق یک فرم معمولی اولیه انجام می شود. به عنوان ماده خام اصلی برای به دست آوردن پتاسیم فلزی بدون آلیاژ عمل می کند (الکترولیز یک آلیاژ هیدروکسید پتاسیم طبق یک معادله خلاصه انجام می شود):

4KOH = 4K + O2 + 2H2O.

فروش پتاسیم هیدروکسید

فروش پتاسیم هیدروکسید در همین سایت با بهترین قیمت
هیدروکسید پتاسیم
مانند سایر بازها، KOH با یک واکنش خنثی سازی با اسیدها واکنش می دهد و نمک و آب را تشکیل می دهد:

KOH + HCl = KCl + H2O (با اسید هیدروکلریک).

KOH + HI = KI + H2O (با اسید هیدرویدیک).

اگر یک اسید دوبازیک (مثلا H2SO4) یا بیشتر باشد، بسته به نسبت معرف‌ها، نمک‌های مختلفی می‌توان به دست آورد:

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O (با نسبت معرفهای 1:1 هیدروسولفات پتاسیم تشکیل می شود).
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O (با نسبت قلیایی و اسید 2:1 سولفات پتاسیم تشکیل می شود).
نمک ها همچنین در واکنش هیدروکسید پتاسیم با اکسیدهای اسیدی تشکیل می شوند:

2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O (سولفات پتاسیم).

واکنش با دی اکسید کربن ممکن است:

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.

با اکسیدهای آمفوتریک، هیدروکسید پتاسیم نمک های مضاعف را تشکیل می دهد:

2KOH + Z

nO = K2ZnO2 + H2O (روی پتاسیم با اکسید روی تشکیل می شود).
2KOH + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O (محصول واکنش با اکسید آلومینیوم آلومینات پتاسیم است).
با هیدروکسیدهای آمفوتریک، واکنش ممکن است در یک محلول (ترکیبات پیچیده تشکیل می شود) یا در یک شار (محصول واکنش یک نمک مضاعف است):

Be(OH)2 + 2KOH = K2BeO2 + 2H2O (شکل های بریلات پتاسیم).
Fe(OH)3 + KOH = K[Fe(OH)4] (تترا هیدروکسوفرات پتاسیم (III) شکل می‌گیرد).
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6] (در فراوانی قلیایی – هگزا هیدروکسوآلومینات پتاسیم (III) تشکیل می شود).
نمک های دوگانه و پیچیده نیز در واکنش هیدروکسید پتاسیم با فلزات آمفوتریک تشکیل می شوند:

2KOH + Zn = K2ZnO2 + H2;
2KOH + 2Al + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2.
2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2.
اگر در نتیجه واکنش، یک ترکیب نامحلول تشکیل شود، هیدروکسید پتاسیم نیز می تواند با نمک ها واکنش دهد:

2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 (هیدروکسید مس (II) – پایه ای که در آب نامحلول است).

نمک‌های پتاسیم به روشی مشابه رفتار می‌کنند – با سایر نمک‌ها واکنش صورت می‌گیرد اگر یک ترکیب نامحلول تشکیل شود، مانند واکنش هیدروکسید پتاسیم با فسفات پتاسیم: 2K3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6KOH2.

برای فروش پتاسیم هیدروکسید بهترین امکانات را فراهم نموده ایم.

ما فروش پتاسیم هیدروکسید را برعهده داریم.

تری پتاسیم فسفات
قلیاها نیز با هالوژن ها مطابق با معادله 2KOH + Cl2 = KClO + KCl + H2O (KClO – هیپوکلریت پتاسیم) واکنش می دهند. این واکنش در دمای سرد انجام می شود. در حرارت دادن، کلرات پتاسیم تشکیل می شود:

6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O.

در اینجا می توانید خرس صمغی را ببینید که در کلرات پتاسیم می سوزد

با فسفر واکنش زیر انجام می شود:

4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 (یک واکنش عدم تناسب انجام می شود – فسفر هم اکسید می شود و هم کاهش می یابد).

در برخی موارد، هیدروکسید پتاسیم به عنوان محیطی برای انجام واکنش با پرمنگنات پتاسیم عمل می کند:

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O (منگنات پتاسیم با فرمول K2MnO4 فقط در حضور یک قلیایی به دست می آید).

واکنش پتاسیم فلزی و هیدروکسید آن با ترکیبات آلی
فلز قادر به واکنش با برخی از ترکیبات آلی است. به عنوان مثال، اساس سنتز ورتز واکنش بین هالوآلکن ها و فلزات قلیایی است. با این واکنش، می توانیم زنجیره های طولانی تر هیدروکربن ها را از زنجیره های کوتاهتر بدست آوریم:

2K + 2CH3Cl = C2H6 (CH3-CH3) + 2KCl (این نمونه ای از سنتز متقارن Wurtz است، زیرا از همان هالوآلکن به عنوان معرف استفاده می شود – بر این اساس، محصول دارای ساختار متقارن است).

هنگامی که هالوآلکان های مختلف به یکدیگر “پیوند” می شوند، محصولات متفاوت هستند – سنتز Wurtz می تواند به صورت متقارن و نامتقارن انجام شود:

6K + 3CH3Cl + 3C2H5Cl = CH3-CH3 + CH3-C2H5 (محصول نامتقارن) + C2H5-C2H5 + 6KCl.

با الکل ها، پتاسیم فلزی با تشکیل الکلات واکنش نشان می دهد:

2C2H5OH + 2K = 2C2H5OK + H2 (اتیلات پتاسیم).

هیدروکسید پتاسیم کاربرد گسترده ای در واکنش های جایگزینی هسته دوست و حذف مشتقات هالوژن پیدا کرده است:

با محلول آبی هیدروکسید پتاسیم، زمانی که یک اتم هالوژن در یک مشتق هالوژن به گروه OH جایگزین می شود، یک جایگزینی هسته دوست انجام می شود:
CH3-CH2-Br + KOH (آبی) = CH3-CH2-OH + KBr (اتیل الکل از اتر برومیک به دست می آید).

با محلول الکلی قلیایی، واکنش به طور متفاوتی انجام می شود: به دلیل شکستن اتم های هالوژن و هیدروژن از اتم های همسایه (اغلب) کربن، یک آلکن تشکیل می شود – هیدروکربنی با پیوند دوگانه:
CH3-CH2-Br + KOH (الکل) = CH2=CH2 + KBr + H2O (شکل های اتیلن). این یک واکنش حذفی است.

پتاسیم کاربرد وسیعی در سنتز آلی، برای ساخت کودها و مواد عایق پیدا کرده است. ترکیبات پتاسیم (عمدتاً هیدروکسید و نمک) در آبکاری، کاتالیز، ساخت محصولات غذایی، پایه های شوینده و رنگ ها استفاده می شود.

دیدگاه‌ خود را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد.